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下列實驗合理的是                        （　  　）

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是 PbSO₄+2CH₃COONH₄==Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。當(dāng)在Pb(CH₃COO)₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（    ）

A．Pb(CH₃COO)₂+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-==PbS↓+2 CH₃COOH

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1．12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（      ）

A．450ml    B．500ml        C．400ml        D．無法確定

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為－1價）（     ）

A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1   

B.NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原            

D. NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

下列反應(yīng)離子方程式正確的是   (          )

A．大理石溶于醋酸溶液：  CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：   2Cl₂ + 2OH^- ＝ 3Cl^- + ClO^-+ H₂O

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：  Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^- ＝CaCO₃↓+ H₂O

D．氨水中通入過量二氧化硫：   2NH₃·H₂O + SO₂ ＝ 2NH₄⁺ + SO₃^2-+ 2H₂O

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是(　  　)

A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣具有漂白性

B．SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO₂是電解質(zhì)

C．用飽和Na₂CO₃溶液可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，說明BaCO₃比BaSO₄更難溶

D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象再滴加硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO

實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液�、诖罄硎��、跱aCl溶液�、芟∠跛�4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是(　   　)

A．①②③④　　　                     B．②①④③     

C．②③④①                           D．②①③④

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是                               (　     )

A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金屬氧化物都是堿性氧化物    

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 

A．不可能是氧化還原反應(yīng)  B．只能是復(fù)分解反應(yīng)

C．不可能是置換反應(yīng)   D．可能是化合反應(yīng)

用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是（      ）

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 燒杯  ④托盤天平  ⑤100 mL容量瓶⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦        B．②③⑦⑤⑥         C．③⑤⑦⑥①        D．④③⑦⑤⑥