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實(shí)驗(yàn)室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H₂SO₄，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

A．Cl₂　　　　　B．Cl₂O         C．ClO₂      D．Cl₂O₃

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍　

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

0.6mol的Cu₂S與足量的稀HNO₃反應(yīng)，生成物為Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO、H₂O,則參加反應(yīng)的被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為（    ）

A．0.6mol、0.3mol                                  B．1.2mol、0.6mol

C．2mol、0.6mol                                   D．2mol、2.4mol

如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管頭，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（　 ）

A．X是NH₃、Y是水　　　　　　　　　　　　　　 B．X是NO₂、Y是NaOH溶液

C．X是CO₂、Y是稀硫酸　　　　　　　　　　 D．X是HCl、Y是NaNO₃溶液

下列說法正確的是(　　)。

A．實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸           B．準(zhǔn)確量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盤天平稱量NaOH固體     D．實(shí)驗(yàn)室中保存Na₂CO₃溶液

19 % 的MgCl₂溶液中，Cl^－ 與H ₂ O個數(shù)比約為     （    ）

A . 4∶90         B . 4∶45         C . 1∶32         D . 19∶81

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時間3 h）:

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l)　 　 2NH₃(g)+O₂(g) ΔH=＋765.2 kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1） 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢鰞蓷l可提高其反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂(g)　　 2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算：

①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（要求寫出計(jì)算過程）

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時

c(CH₃OH) ＝ _______   __；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ ______  ___。

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H＜0，CO和H₂O濃度變化如下圖。

（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________        _mol·L^-1·min^-1。

t℃時物質(zhì)濃度（mol·L^-1）的變化：

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_______  __狀態(tài)； c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)

 a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度