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已知MnO₂與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCl(濃)+MnO₂  MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O，若產(chǎn)生7.1gCl₂，則：

（1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？

（2）被氧化的HCl是多少克？

（3）參加反應(yīng)的MnO₂是多少克？

常溫下，在28.9g水中溶解12.1g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g /cm³，求：

（1）該溶液中Cu(NO₃)₂的物質(zhì)的量。

（2）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度。

（3）取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是                  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        

（從下列中選用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                        

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                        （4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面                    

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

   （1）寫出B、D的化學(xué)式：B_______________、D________________

   （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為 ________________

   （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____________________________

   （4）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是________________moI/L。

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^－、C1^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）該溶液可使pH試紙呈紅色；

（2）取少量該溶液加新制氯水及CC1₄，振蕩，可見CC1₄層呈現(xiàn)紫色；

（3）取溶液少量加入BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有              ，肯定不存在的離子有               ，不能確定是否存在的離子有            。

飲用水中的NO₃^-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH==10NaAlO₂+3N₂↑ +2H₂O。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，____________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子__________（填“得到”或“失去”）電子；而__________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被___________（填“氧化”或“還原”）。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂↑ + 2 H₂O

一種固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

試判斷：

固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來檢驗(yàn)。

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或配平氧化還原反應(yīng)方程式

（1）硫酸鋁和氨水溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）等物質(zhì)的量碳酸氫氨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　 　　　　　　　

（3）溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）　　 H₂SO₄ +　　 H₂S—　　 S↓ +　 SO₂↑ +　　 H₂O

（5）　　 S　+　　　 NaOH?—　　　 Na₂S　+　　　 Na₂SO₃　+　　　　 H₂O

下列物質(zhì)： ⑴Na  ⑵ Br₂  ⑶Na₂O  ⑷NO₂  ⑸CO₂  ⑹ SO₃  ⑺NH₃  ⑻H₂S  ⑼HCl

 ⑽ H₂SO₄  ⑾Ba(OH)₂  ⑿NaCl  ⒀蔗糖  ⒁NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是                ， 屬于非電解質(zhì)的是            ，

能導(dǎo)電的是             。

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是  (　  　)

H₂SO₃＋I(xiàn)₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄

2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂

3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO    B．I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO

C．Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO    D．NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－