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下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是  （      ）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為—241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H=－57.3  kJ·mol^－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  △H = a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H = b，

則a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金剛石，s)    △H＞0，則石墨沒有金剛石穩(wěn)定

據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:

N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化

.下列說法中正確的是(　　)

A.1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反應放出的能量為180 kJ

B.1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水

 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol^－1、1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的ΔH為           

A．  －44.2 kJ·mol^－1                B．＋44.2 kJ·mol^－1

B．  －330 kJ·mol^－1                 D．＋330 kJ·mol^－1

下列熱化學方程式正確的是　　　　　　　　 （　　 ）

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)_{2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1}

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為

57.3 kJ·mol^－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為

H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，

并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是        （   ）)

A．    2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－2b kJ·mol^－1

B．    C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)     ΔH＝＋2b kJ·mol^－1

C．    2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－4b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝＋b kJ·mol^－1

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是　　　　　　　 （　 ）

A． H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　　　　　 ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　　　　 　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C.　 H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　　　　　 ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　　　　 ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

已知反應熱：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

弱電解質(zhì)電離時吸熱。下列結(jié)論正確的是                 （　    ）

A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol^－1     B．①的反應熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量