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下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是

①氯化銨固體和氫氧化鋇晶體混合研磨�、阝c與水反應(yīng)　

③濃硫酸稀釋　④氯酸鉀分解制氧氣　

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A．①④           B．②③          C．①④⑤        D．①②④

為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時(shí)間；

   A. ①②③⑥⑦       B. ①③④⑤          C. ③④⑤⑥         D. ①②③④⑤⑥

已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s) + 1/2O₂(g) ＝ FeO(s)  ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O₂(g) ＝ Al₂O₃(s)  ΔH＝－1675kJ/mol；則2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的ΔH是

   A. －859 kJ/mol     B. +859 kJ/mol        C.－1403 kJ/mol      D.－2491 kJ/mol

完全燃燒一定量的無水C₂H₅OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO₂，消耗50mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃。則燃燒1mol無水C₂H₅OH時(shí)放出的熱量為

   A.10Q               B. 5Q             C.0.1Q                D. 0.2Q

已知：H(g) + H(g) ＝ H₂(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學(xué)方程式包含的意義是

   A.氫原子的能量比氫分子的能量低           

   B.兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7kJ能量

   C. 1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

   D. 2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)　

　 B.吸熱反應(yīng)不加熱，一定不能發(fā)生

　 C.放熱反應(yīng)在常溫下，一定很容易發(fā)生

D.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8:7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO₃)₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

⑴ 請(qǐng)通過計(jì)算確定m的值；

⑵ X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式。

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，采用常見的試劑，精制食鹽溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙。可將粗鹽溶于水，此時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                      。溶解時(shí)玻璃棒的作用為                      。

(2)在步驟(1)之后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是________________(填代號(hào))。

A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

(3)在進(jìn)行步驟(2)的實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)SO₄^2－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                        。

(4)檢驗(yàn)提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入幾滴              溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO₄^2－；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO₄^2－。

(5)在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是                       。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢得到Bg固體，則原樣品中Na⁺質(zhì)量為           g。

A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵�含硫量高的煤而形成的，此外，各種機(jī)動(dòng)車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。

【提出問題】通過實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。

【查閱資料】

（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

     SO₂ +     KMnO₄ +      H₂O＝   K₂SO₄ +     MnSO₄ +     H₂SO₄

根據(jù)上述資料，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】

甲同學(xué)：

“實(shí)驗(yàn)操作”：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：

“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是：                  。

丙同學(xué)：

“實(shí)驗(yàn)操作”：丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結(jié)論】

（3）上圖C裝置的作用是                                                     。

（4）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象                           。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

   （1）元素T為       元素（填元素名稱）。元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是            。

   （2）元素Y氣態(tài)氫化物的電子式              。

   （3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），能證明這一事實(shí)的依據(jù)是                                              。

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是       （填酸的化學(xué)式），理由是                                                                                                               。