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 (1)下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                          。

(2))依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O₂(g)=C0₂(g)   △H₁=-393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H₂=-571.6kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₃=-2599kJ·mol^-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的焓變：

△H=_____   。

(3)2.3 g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO₂(標準狀況)，并放出68.35 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為:

                                                                    。

 (1)寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的離子方程式

 ①NaCl溶液  __________________________________________________

 ②CuSO4溶液  __________________________________________________

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為NaOH溶液，寫出負極的電極反應式

__________________________________________________

(3)惰性電極電解飽和的氫氧化鈉溶液，請寫出電解總反應和反應現(xiàn)象

電解總反應 __________________________________________

反應現(xiàn)象 __________________________________________

如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，這個量x是表示(　　)

A．各電解池析出氣體的體積                         B．各電解池陽極質量的增加量

C．各電解池陰極質量的增加量                      D．各電極上放電的離子總數(shù)

電解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是(　　)

A．0.10 mol/L Ag^＋                                          B．0.20 mol/L Zn^2＋

C．0.20 mol/L Cu^2＋                                        D．0.20 mol/L Pb^2＋

不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ 　　　　　　　　　　　　　　 D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加2.16 g，乙池中電極上析出0.24 g 金屬，則乙池中溶質可能是(　　)

A．CuSO₄               B．MgSO₄                             C．Al(NO₃)₃           D．Na₂SO₄

鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理，其裝置如下圖所示�，F(xiàn)以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，在其表面即可得到致密的氧化膜。下列有關說法正確的是(　　)

A．電解時電流從電源正極→導線→鋁極→鉛極→導線→電源負極

B．在電解過程中，H^＋向陽極移動，SO向陰極移動

C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大

D．電解的總方程式可表示為2Al＋6H^＋2Al^3＋＋3H₂↑

已知H₂(g)＋Br₂(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為(　　)

A．404      B．260        C．230            D．200

在298 K、100 kPa時，已知：2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　　 ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g) ΔH₂ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₃ 　　　　　　　　　　　　　　　 B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是(　　)

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO₄

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬