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NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為 N_A

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是(    )

A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾           B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)           D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

下列敘述中，正確的是      （    ）                     

A．12g碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)   

B．氦氣的摩爾質(zhì)量是8g

C．阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.02×10²³ mol^-1稱為阿伏加德羅常數(shù)

D．4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)相等

下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質(zhì))、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可以不用，但不可重復使用，)。請根據(jù)下列要求回答問題。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 E

(1) 若用A-D-B-E組合進行探究氨氣與氧化銅的反應，則分液漏斗中應加入的試劑是　　　　 ， E裝置的作用 　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)　　　　　　　　　 ；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

(3) 若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是　　　　　　　　　　 ；A中反應開始后，加熱B之前的實驗操作是　　　　　　　 ，加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)用惰性電極電解CuSO₄溶液（如右圖的裝置），

該過程中電解池電極反應式為是陽極： 　　　　　　　，陰極：　　 　　　　　　　 。

(2)若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為　　　　 （假設(shè)氣體全部逸出）。

(3)欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的　

A．CuSO₄ B．H₂O　 C．CuO　　 D．CuSO₄·5H₂O

（1）今有2H₂+O₂ == 2H₂O 反應，構(gòu)成燃料電池

①負極通的應是　 ，正極通的應是　 ，電極反應式為：負極　　　　 ；正極　　　　 。

②若把KOH改為硫酸，電極反應式為：負極　　　　　　　 ；正極　　　 　　　　。

③若把H₂改為CH₄，KOH作電解質(zhì)，則電極反應式為：負極　　　　　 。

（2）鉛蓄電池是典型的可充電型電池 Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

①鉛蓄電池放電時，負極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　 。

②當外電路通過2mol電子時，電解液中硫酸的物質(zhì)的量將減少　　 mol。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應為4NO₂（g）+O₂（g）2N₂O₅（g）。(不考慮NO₂的分解 ) 若已知該反應是放熱反應，則K_550℃   K_350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反應達平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將_______，NO₂的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=____________。

②1000s內(nèi)N₂O₅的分解速率為：_____________。

③若每有1 mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式

                              。

④能使4NO₂（g）+O₂（g）2N₂O₅（g）反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

a . 及時分離出N₂O₅    b . 適當提高溫度   c . 增大O₂濃度  d . 選擇高效催化劑

回答和氯有關(guān)的問題：

(1)在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是___________，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是         ，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______。

       (2)標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因為含有（寫化學式）           ，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，則氯氣的體積b=              

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

B．離子間的反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移3 mol e^-

D．若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe²⁺- e^-=Fe³⁺

一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應H₂(g)＋I₂(g) 2 HI (g)達到平衡狀態(tài)的標志是 

A．混合氣體的壓強不再變化

B．反應速率v(H₂) = v(HI)/2

C．混合氣體的顏色不再變化

D．c(H₂):c (I₂): c(HI)= 1:1:2