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把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸與堿溶液的體積比應(yīng)是

     A．10：1           B．1：10          C．1：100         D．1：2

下列溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是

   A．CH₃COONa溶液中 c (Na^＋) ＞  c (CH₃COO^－) ＞   c (OH^－)  ＞ c (H^＋)

B．(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2－) ＞ c (NH₄^＋)＞ c (H^＋) ＞ c (OH^－)

C．Na₂CO₃溶液中：c (Na^＋) ＞ C (CO₃^2－) ＞ C (HCO₃^－) ＞c (OH^－) ＞ c (H^＋)        

D．NaHS溶液中: c (Na^＋) ＞ C (HS^－) ＞  C (S^2－) ＞ c (OH^－)  ＞ c (H^＋)

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于正確的鹽類水解反應(yīng)的是　

A．H₂CO₃ 2 H⁺ + CO₃^2-　　　　

B．HCO₃^- + H₂O 　H₃O⁺ + CO₃^2-

C．S^2－+ 2H₂O H₂S + 2OH^－　　

D． NH₄⁺ ＋H₂O 　NH₃·H₂O ＋ H⁺

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A．HCl      NH₄Cl       CH₃COOH    NaNO₃    Na₂CO₃    NaHCO₃     NaOH

B．HCl      NH₄Cl       CH₃COOH    NaHCO₃   NaNO₃     Na₂CO₃     NaOH

C．HCl      CH₃COOH      NH₄Cl     NaNO₃    NaHCO₃    Na₂CO₃     NaOH

D．HCl      CH₃COOH      NH₄Cl     NaNO₃    Na₂CO₃     NaHCO₃    NaOH

物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A、 HX 、HZ、HY              B、 HZ 、HY、HX

C、 HX 、HY、HZ               D、 HY 、HZ、HX

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液  

B、pH＝1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液     

 D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A. a mL      B.（50―a）mL    C. 大于（50―a）mL       D. 大于a mL

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B. 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力也不同

C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

常溫下稀溶液中FeCl₃水解方程式為Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃ +3H⁺，能使C（Fe³⁺）增大的是

A. 加入少量的H₂SO₄溶液      B. 加水稀釋    C. 加熱     D. 加入少量NaOH溶液

下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是

A. ZnCl₂  　    B. CuSO₄        C. CH₃COONa      D. NH₄NO₃