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某氧化還原反應反應物和生成物如下：

27．請將下列五種物質(zhì)：KBrO₃、Br₂ 、I₂ 、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

________＋________＋H₂SO₄ →_______＋_______＋______＋KBr＋H₂O

28．該反應中的還原劑是           ，被還原的是元素是    （填寫元素符號）。

29．如果該反應方程式中I₂ 和 KBr的系數(shù)為8和1，則

① Br₂的系數(shù)是           ；

②請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列空格，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

__________ ＋ __________ +  H₂SO₄  →

30．反應物的配平系數(shù)可以發(fā)生變化，除了產(chǎn)物相對比例不同外，還有一個原因是：____________________________________________ 。

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，回答有關(guān)問題。

23．B原子的電子排布式               。C原子核外電子運動狀態(tài)共有     種。

24．上述某種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物為非極性分子，該分子的電子式為

          ，A元素最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應的生成物中含有的化學鍵為                     。

25．D與同主族相鄰元素的最高價氧化物的熔點比較：         （填“前者高”或“前者低”），其原因是                                           。

26．B和C兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結(jié)論的一個化學方程式                                               。

HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)₂、 (HF)₃三者混合而成，其平均相對分子質(zhì)量為42，則(HF)₃的體積分數(shù)可能為（   ）

A．56%        B．51%          C．49%          D．10%

如圖是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是

（設(shè)反應過程中溶液的體積不變）

A．溶液B中發(fā)生的反應為：2SO₂+O₂→2SO₃

B．由反應過程可推知氧化性：O₂>Fe³⁺>SO₄^2-

C．溶液的pH：A>B>C

D．A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

下列離子方程式正確的是

A．在稀氨水中通入過量CO₂：   NH₃·H₂O+CO₂→NH+HCO

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：

Ca^2＋＋2HCO₃^—＋2OH^－→ CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

C．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：

Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—→CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：

H⁺＋SO＋Ba²⁺＋OH^—→BaSO₄↓＋H₂O

右圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是

A．電石和水           B．MnO₂和濃鹽酸

C．Cu片和濃硝酸      D．Na₂SO₃(s)和濃硫酸

下列指定粒子的數(shù)目相等的是

A．物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)

B．等物質(zhì)的量鐵和銅分別與氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C．同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙炔含有的質(zhì)子數(shù)

D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有共用電子對數(shù)

U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發(fā)生如下分解反應：

UO₂(NO₃)₂ —— U_xO_Y + NO₂↑+ O₂↑（未配平），在600K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是

A．UO₂　　 　 B．UO₃ 　　C．2UO₂·UO₃ 　　　　D．UO₂·2UO₃

相關(guān)實驗不能達到預期目的的是           

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡   

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^-)前者大于后者   

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^2-)均增大