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某物質(zhì)含有極性共價(jià)鍵，則下列說法不正確的是

A．可能含有離子鍵              B．可能是無機(jī)物或有機(jī)物

C．可能是單質(zhì)或化合物          D．不可能是金屬晶體

下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下氨基酸都是晶體 

B．石油和煤都是烴類物質(zhì)

C．油酸是單不飽和高級(jí)脂肪酸

D．HNO₃能與甘油、纖維素等在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

下列化學(xué)式代表的物質(zhì)一定有固定沸點(diǎn)的是

A．C₃H₆       B．C₂H₄O₂        C．CF₂Cl₂        D．C₃H₇OH

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．    B．    C．    D．

 某一反應(yīng)體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N₃)₂是反應(yīng)物之一，Cr₂O₃是產(chǎn)物之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知Cr的常見化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價(jià)為                。

（2）1mol Pb(N₃)₂在反應(yīng)中              （填“得到”或“失去”）            mol電子。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是               ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                               。

（2）D的化學(xué)式為               ，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)                                                             。

（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                                  。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子：                                                           

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列

問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 (用元素符號(hào)表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為              >               。

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe^2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                            。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                                             。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                           mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有                       。

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，五種元素原子半徑從大到小的順序是________(填元素符號(hào))。

(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為                      。

（3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是                            。

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是           、            (填具體的化學(xué)式)。

(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS₂互稱為等電子體的微粒是                        (填符合要求所有微粒的名稱)。

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式                                                    。

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是           (　　)

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe^3＋，氧化產(chǎn)物是Cu^2＋

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe^3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．66.4 g      B．50.8 g     C．44.8g      D．39.2g