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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(      )

下列電離方程式書寫不正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　�。ā　� ）

A、2H₂O　 H₃O⁺+OH^— B、H₂S　　 H⁺+HS^—

C、NaHS　　 Na⁺+HS^— D、HCO₃^—+H₂O 　　 H₃O⁺+CO₃^2-

已知448⁰C反應H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) HI(g)在該溫度下的平衡常數(shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．1/49　　　 B.2401　 　 C. 7　 D.1/7

  25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是（     ）

  A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^―)降低

  B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

  C、 向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低

  D、 將水加熱，K_w增大，pH不變

如圖曲線表示不同條件下反應A(g)＋B(g)nC(g)　ΔH<0混合物中C的百分含量與時間的關系。下列有關敘述正確的是(　 　)

A．反應由逆反應開始

B．若其他條件相同，則a有催化劑，b無催化劑

C．若n＝2且其他條件相同，則a的壓強比b大

D．若其他條件相同，則a的溫度比b高

下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液導電性增強的是                    （        ）

A.加水        B、加氯化鈉晶體         C、加NaOH固體           D、通NH₃

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)。已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　  　)

A．Z為0.3 mol/L     B．Y₂為0.4 mol/L      C．X₂為0.2 mol/L      D．Z為0.4 mol/L

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：                          (       )

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

試驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應是放熱反應。下列敘述中正確的是     （       ）

    A. 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的

    B. 所有的自發(fā)反應都是放熱的

    C. 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素

    D. 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的判據

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是                               (       )

    A．亞硝酸鈉溶液的pH大于7          B．用亞硝酸溶液做導電試驗，燈泡很暗

C．亞硝酸溶液不與硫酸鈉溶液反應    D．亞硝酸容易被氧化