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、、、H⁺、H₂是（）

A氫的五種同位素 B五種氫元素 C氫的五種同素異形體 D氫元素的五種不同粒子

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十九世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）

A．提出原子學說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律 C．提出分子學說 D．發(fā)現(xiàn)分子間作用力

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信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。

（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的優(yōu)點是

；調(diào)溶液pH的目的是使生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是。

（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L^－1 EDTA（H₂Y²^－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：

Cu²⁺＋H₂Y²^－＝CuY²^－＋2H⁺

寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數(shù)的表達式w＝ ________________ ；下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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下列轉化關系所涉及的物質都是中學化學常見物質。已知A、B為氧化物，C為固體單質，D為黃綠色氣體。

請回答：

（1）指出A中存在的化學鍵類型：。

（2）寫出M與過量氨水反應的離子方程式：。

（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

_____________ ________。

（4）電解熔融氧化物A，陽極的電極反應方程式為。

（5）B與濃酸X反應的化學方程式為。

（6）能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體？（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？。

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某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足

量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

⑴提出問題：Fe³^＋、Br₂誰的氧化性更強？

⑵猜想；①甲同學認為氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則

溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含所致。

⑶設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl₄ c、無水酒精 d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

⑷結論

氧化性：Br₂>Fe³^＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：。

⑸實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是 (填離子符號)。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(標準狀況)，溶液中有的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶中FeBr₂的物質的量濃度為。

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某無色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、[Al(OH)₄]^－(或AlO₂^－)、MnO₄^－、

CO₃²^－、SO₄²^－中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

A、取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

B、在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

C、在B所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

⑴溶液中一定不存在的離子是；

⑵一定存在離子是；

⑶判斷沉淀乙成分的方法是。

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實驗室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴用托盤天平稱取的綠礬的質量為：；

⑵上述操作的正確順序為：；

⑶本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、，

在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：，

在移液時玻璃棒的作用是：。

⑷觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”

或“無影響”下同)；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，

會；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：

①計算：理論上應取濃硫酸的體積V= mL(精確到小數(shù)點后兩位)；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用（填儀器名稱）。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法

。

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某溶液中含有的溶質是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（）

①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：