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科目： 來源： 題型：

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是，a的名稱是，b的名稱是；

（2）寫出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式；

（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由；

（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

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小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．

(1)小蘇打片每片含0.50 g NaHCO_3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是________mol.

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃.中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_______片．

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．

①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為__________________．

② 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式為：。

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某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：

　　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成　　　　　　　

Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請回答下列問題：

（1）為證明NH₃還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是　　　　　　。

（2）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有　　　　　　　　　。可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。請寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在解決了是否有Cu₂O固體生成的問題后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱到80℃~100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。

據(jù)此可推得A為　 ?　，由此得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　? 。

（4）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原后，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成份及其物質(zhì)的量為　　　　；

若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體　　 g。

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂�。篗gO、NO₂、N₂

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________。

② 稱取Mg(NO₃)₂固體3 .79 g置于A中，加熱前通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。

③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g

⑤ 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

( 3 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。

② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O₂，因?yàn)槿粲蠴₂，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。

③ 小組討論后達(dá)成的共識是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。

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鎳電池電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³^＋不能氧化Ni²^＋。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的pH如下表所示：

M(OH)_n	K_sp	開始沉淀時pH	沉淀完全時的pH
Al(OH)₃	1.9×10^－²³	3.4	4.2
Fe(OH)₃	3.8×10^－³⁸	2.5	2.9
Ni(OH)₂	1.6×10^－¹⁴	7.6	9.8

回答下列問題：

(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ (填化學(xué)式)。

(2) 寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3) 寫出電解濾液的陰極電極反應(yīng)式：。

檢驗(yàn)電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是：。

(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：。

(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)₃是否洗滌干凈？。

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中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，B為常見強(qiáng)酸，則Y的電子式是　　，Y在工業(yè)或日常生活中的重要用途是　（舉一例）。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是　　（填所在周期和族）。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是　　 mol。

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一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（）

A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L

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在某100mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L^－1和0.4 mol·L^－1，向該混合液中加入2.24g鐵粉，加熱充分反應(yīng)后，則下列說法不正確的是（　）

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL　　　　　　　　　　　　

B．生成的氣體有NO和H₂

C．所得溶液中有溶質(zhì)FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　　　　　　　　

D．所得溶液的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為4 mol·L^－1

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe³⁺。根據(jù)以上信息判斷下列說法不正確的是（）

A. 混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值 B. FeO的物質(zhì)的量為定值