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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，

    同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                               

電極反應(yīng)式是                              

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                  

電極反應(yīng)式是                          、發(fā)生          反應(yīng)

電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)              （升高、降低或不變）

總方程式為                                                     

（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO₄溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是                       。

Y電極的電極反應(yīng)式是                       ，電解前后CuSO₄溶液的濃度         （變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有        mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 已知（1）Cu^2＋、Fe^2＋在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe^3＋幾乎全部水解。

（2）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O。

現(xiàn)用粗CuO（CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液，過程如下：

①取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測(cè)知濾液的pH=3。

②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。    ④把③所得濾液濃縮。

回答以下問題：（1）①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：                        、                   

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                           。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的                  并微熱、攪拌。

A. NaOH              B. 氨水     C. CuCl₂          D. CuO

(3)  ③中過濾后濾渣的成分是                            

　 反應(yīng)A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率___　　　 ___(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)其它條件不變?cè)诜磻?yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影

響?_______________，原因是_____　　　 ____

   （1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；
pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                      

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：                                    

（3）FeCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                      ， 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl ₃固體先溶于         中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

   X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：

⑴ L的元素符號(hào)為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示），畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                    

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為______________。

⑶在常溫、101kPa時(shí)，1.00mol X的單質(zhì)在足量O₂中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                    ,若充分燃燒10克的X可放出           KJ的熱量。

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后可生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________。

 在100℃時(shí)，水的離子積為1×10^-12，若該溫度下某溶液中H⁺濃度為1×10^-7mol/L，則該溶液

①呈堿性 ②呈酸性 ③呈中性 ④c(OH^－)=100c(H⁺)

A．①               B．②                C．③④　               D．①④

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g）  pC（g）;△H?。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是      

A、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>P₁，⊿H <0；   B、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>P₁、⊿H >0；

C、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<P₁，⊿H <0；   D、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<P₁、⊿H >0；

下列說法中正確的是

   A．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 

  B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0    

   C.絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的           

   D.某離子被沉淀完全是指改離子在溶液中的濃度為0

一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．1mol乙醇被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子

常溫下，100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液

    A、顯堿性           B、顯酸性       C、顯中性       D、不能確定其酸堿性