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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X（氣）＋b Y（氣） c W（氣）＋d Z（氣），若反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動     B．a＋b>c＋d

C．W的體積分?jǐn)?shù)增大         D．X的轉(zhuǎn)化率降低

反應(yīng)：A₂(g)+B₂(g)2AB(g)+Q，當(dāng)其達到平衡時，改變溫度和壓強，下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是

　 A．①⑤　 B．③④　 C．①　 D．①②

在相同體積、濃度均為0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是

A．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等      B．醋酸中放出氫氣量最多

C．鹽酸中放出的氫氣量最多             D．硫酸中放出氫氣量最多  

把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：

3X（g）+Y（g）→ nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L· min)，則ｎ的值為

Ａ．1                    B．2                       C．3                        D．4

反應(yīng)2A(g)  2B(g)E(g)Q，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓               B．減壓             C．增加E的濃度          D．降溫

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M  N

B．t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t₃時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③KNO₃、④CH₃COOH其pH值由小到大的順序為

A．④①③②        B．②①③④         C．①③④②        D．①②③④

一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)amol A生成，同時消耗3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑤混合氣體的質(zhì)量不再變化；

⑥單位時間消耗amol A，同時消耗3amol B；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②④⑤      B．②⑥⑦       C．⑤⑥⑦    D．④⑤⑦  

一定溫度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的鹽酸中分別投入足量的相同大小的鋅粒，下列說法正確的是

  A．反應(yīng)起始速率相等                                    B．生成的H₂質(zhì)量相等

  C．原溶液的pH相等                                      D．鹽酸生成的H₂多

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性   

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性   

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性