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化學(xué)反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol中，已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是　　　　　　　　 (　 　)

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

下列電化學(xué)裝置示意圖中的有關(guān)標(biāo)注正確的是 　　　　　　　　　　　　(　 　)

　　　　 原電池　　 　　　 　　 原電池　　　 　　　 電鍍池　　 　　 電解池

  已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　　　　　　　　　 。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。

（4）將某密度為l．19g·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的濃鹽酸，配制成500mL0．5mol/L的稀鹽酸，所需濃鹽酸的體積為　　　　　　　　 。

  由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、Cl^－、NH、Mg^2＋、CO、

Ba^2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl^－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是                  。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

(3)試確定K^＋是否存在？       ，判斷的理由是              _____________________________

  準(zhǔn)確配制某體積的0.25 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）A學(xué)生準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0 g ，實(shí)驗(yàn)所用儀器中的定量?jī)x器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個(gè)重要的定量?jī)x器是                        。

 (2) 配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。

④改用            （填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻。

若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。若無(wú)影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟________________之間，補(bǔ)充的操作是__________________________________________________________________________________。

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1) 寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；若反應(yīng)過程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有　　　　 g 銅溶解。

(2) 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl₃）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)過程中②⑤的化學(xué)式：②　 　　　　　　　　 ⑤　 　　　　　　。

請(qǐng)寫出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的　　　

A.溶液中Na⁺濃度增大，有O₂放出　　　　　 B.溶液pH不變，有H₂放出

C.溶液中Na⁺數(shù)目減少，有O₂放出　　　　 　D.溶液pH增大，有O₂放出

  已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是① 原溶液中的Br^—一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化；

③ 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺；④ 若取少量所得溶液，再加入CCl₄，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe²⁺、Br^—、I^—均被完全氧化

A．只有②③          B．只有②③④        C．只有①④       D．①②③④

 在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列說法正確的是

A. H₂O₂在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑        B. H₂O₂氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I₂

C. 上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水 

D. 在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

 在某無(wú)色溶液中，可能存在Na^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、Br^－、CO、SO、Cl^－中的幾種。某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是

A．Na^＋、Fe^3＋、SO     B．CO、Cl^－、SO     C．Ca^2＋、Br^－、SO     D．Na^＋、SO、CO