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下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)

A．K、Na、Li　　　　　　　　       　B．C、N、O

C．Cl、S、P                          D．Al、Mg、Na

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g·mL^－1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L^－1         B. mol·L^－1

C. mol·L^－1        D. mol·L^－1

x g H₂O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　)

A．9x/y mol^－1             B．9y/x mol^－1

C．x/y mol^－1                   D．y/x mol^－1

下列說法正確的是(　　)

A．配制1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液500 mL，將Na₂CO₃放在托盤天平右盤稱量

B．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm^－3)與10 mL 18.4 mol·L^－1的硫酸的濃度是不同的

C．制成0.5 L 10 mol·L^－1的鹽酸，需要HCl氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．50 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中的c(Cl^－)與75 mL 2 mol·L^－1氯化鈣溶液中c(Cl^－)相等

欲配制100 mL 1.0 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，正確的方法是(　　)

A．將14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中

B．將14.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

C．將20 mL 5.0 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL

D．將50 mL 2.0 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

下列說法中正確的是(　　)

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅�、圻^氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)可放出氧氣　④氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵�、葩c、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧�、蘧弥玫穆人�，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A．③④  B．①③⑤    C．②④    D．①④⑥

等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A．二者的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16

B．二者的原子個(gè)數(shù)之比為17∶16

C．二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12

D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．1.12 L Cl₂含有1.7N_A個(gè)質(zhì)子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的H₂和O₂的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A

C．1 mol H₂與1 mol Cl₂反應(yīng)生成N_A個(gè)HCl分子

D．常溫常壓下，2 g H₂中含有N_A個(gè)H原子

在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，F(xiàn)eCl₃和CuCl₂的濃度均為1 mol·L^－1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為(　　)

A．0.5 mol·L^－1                         B．1 mol·L^－1

C．1.25 mol·L^－1                       D．2.5 mol·L^－1