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可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（固）rC（氣）+qD（氣）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　 ）

A．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動　　　

B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C．化學(xué)方程式系數(shù)m+n＜r＋q 　　　　　　　　

D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

 對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�

A．使用催化劑          B．升高溫度            C．增大體系壓強(qiáng)        D．加入一種反應(yīng)物

如下圖所示，不同溫度和壓強(qiáng)下，在容積不變的密閉容器中對可逆反應(yīng)：4L（g）2M（g）+N（g） △H＞0平衡狀態(tài)的影響（P₁＞P₂），圖中Y軸是指　　　　 （　　）

　 A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

　 B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

　 C．L在氣體混合物中的體積分?jǐn)?shù)

　 D．氣體混合物的密度

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是    （　　）

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)

A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：（    ）

①混合氣體的壓強(qiáng)   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度    ④混合氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量    ⑥v（C）與v（D）的比值     ⑦混合氣體總質(zhì)量

 ⑧混合氣體總體積                    

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧          B．①③④⑤     

 C．①②③④⑤⑦              D．①③④⑤⑧

 已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol

            （2）2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag₂O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（　�。�

A．－317.3kJ/mol          B．－379.3kJ/mol          C．－332.8 kJ/mol       D．317.3 kJ/mol

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）;mol（Q＞0） 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是 （　�。�

　 A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

　 B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

　 C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol·L^-1·min^-1

　 D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)

 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= ， 恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減

小。下列說法正確的是     （　�。�

    A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?

    B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H₂ 濃度一定減小

    C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

    D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H₂O  CO₂ + H₂

  反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）＜0達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是  （    ）

   A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，   平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，   平衡向逆反應(yīng)方向移動

 對反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是：

   ①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③增大O₂的濃度  ④使用催化劑   （　�。�

   A．①③           B．①④           C．②③           D．②④