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  在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH₃的濃度增加0.6mol／L，在此時間

   內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），則所經(jīng)歷的反應(yīng)時間是     （    ）

A．0.2s           B．1s             C．2s             D．1.2s

  下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是          (   )

A、C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=+393.5kJ/mol

B、2SO₂+O2==2SO₃；△H= —196.6kJ/mol

C、H₂（g）+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D、2H₂（g）+O₂(g)==2H₂O(l)；△H= —571.6KJ

  在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定

   的結(jié)果判斷生成氨氣的速率最大的是（    ）

    A．v（H₂）=0.1mol·L^-1·min^-1         B．v（N₂）=0.1mol·L^-1·min^-1     

   C．v（N₂）=0.2mol·L^-1·min^-1         D．v（NH₃）=0.3mol·L^-1·min^-1

 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是   （    ）

    A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．SO₂的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強反應(yīng)速率減慢

   熱化學(xué)方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（　�。�

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為                。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。

（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                 。

（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________        __。

（5）裝置D的作用是_________             ___________________________________。

葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）₂，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式。

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2________+2C₂H₅OH

（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a. 漏斗    b. 分液漏斗    c. 長頸漏斗

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：

已知：

（1）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是               。

（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是               。

（3）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室用下圖裝置制取。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是         ，該反應(yīng)類型為         。

②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是                       。

（4）為了證明濃硫酸在反應(yīng)IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖改進后裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和          mol·L^－1 。

②分析實驗                 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；__________。

（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。