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已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （    ）

A． 海水Mg(OH)₂Mg  

B． 海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

下列實驗結(jié)論不正確的是 （     ）

下列關于苯的敘述正確的是   （      ）

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H₂發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是  （     ）

①HCl比H₂S穩(wěn)定         ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性強   

③HClO₄酸性比H₂SO₄強    ④Cl₂能與H₂S反應生成S   

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子

⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS  

A. ①②④            B.① ②⑥      C. ②⑤     D.①③⑤

化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低

C．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D．圖II所示的反應為吸熱反應

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法正確的是（     ）

A. X、Y、Z 3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等

B. X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應均失去電子

C. Y、Z、W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒

D. Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應生成Z₂Y₂

下列說法正確的是    (       )

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同  

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A．①③⑤　         B．②④⑤　         C．②③④　         D．①③

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： A.原子核對核外電子的吸引力  B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①     通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量___________________________________________。

②     表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)________元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式____________________。 

③     Y是周期表中________族元素。

以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是                ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有                             。

（3）XY₂與ZYW反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

                                                                             。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價電子(外圍電子)排布msⁿmpⁿ ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

(1)Z^2＋的核外電子排布式是__________________________________。

(2)在[Z(NH₃)₄]^2＋離子中，Z^2＋的空軌道接受NH₃分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙  b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。