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(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)____________。

②第三周期元素的最高化合價__________。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。

據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________　　　 。

②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為_____________________________________。

③用電子式表示ZN及X₂Y的形成化合物的過程_{————————————————————————————————————}；_{————————————————————————————————————————————————————————————————————} 。

用VSEPR 理論判斷：

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是__________。
（2）下列與Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)相似的的是　　　　 。
　 Ａ．Ｈ₃Ｏ⁺　 Ｂ．ＣＯ_２　 Ｃ．ＳＯ_２ Ｄ．ＢｅＣｌ_２ E.NO₂^-
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ_３分子有　　_________對孤對電子。
（4）Ｏ_３分子是否為極性分子________（是或否）。

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變。

B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH₃）₄] ²⁺。

C.向反應后的溶液加入乙醇溶液不會發(fā)生變化，因為[Cu（NH₃）₄] ²⁺不會與乙醇發(fā)生反應

D. 在[[Cu（NH₃）₄] ²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

現(xiàn)已知O₃分子為V字形結(jié)構(gòu)，O₃在水中的溶解度和O₂比較      

A.O₃在水中的溶解度和O₂一樣        B.O₃在水中的溶解度比O₂小

C.O₃在水中的溶解度比O₂要大        D.沒辦法比較

下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中正確的是

A.五元素中，原子半徑E最小

B.C、D的氫化物沸點D比C高

C.第一電離能A、B、C依此增大

D.五元素的最高價含氧酸酸性D的最強

右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)

（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，其中A點表示的元素是

A.Si     B.Al     C.F      D.S

在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是             

A.sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D.C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

下列敘述中，正確的是

A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反

已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是  

 A.原子半徑：A>B>D>C       B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：C>D>B>A       D.元素的第一電離能：A>B>D>C