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回收利用廢釩催化劑(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)?，最新一種離子交換法回收釩工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為                 。

(2)濾液中含釩的主要成分為             (填化學(xué)式)。

(3)該工藝中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                     ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為            、            。

(4)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為2VO＋H₂C₂O₄＋2H^＋===2VO^n＋＋2CO₂↑＋mH₂O，其中n、m分別為________、________。

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0〜10min內(nèi)H₂ 平均反應(yīng)速率為 0.03 mol/(L·min)

B．a(chǎn)>0，且平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T°C時(shí)大于250℃時(shí)

C．T°C時(shí)的平衡常數(shù)大于250 °C時(shí)的平衡常數(shù)

D．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

下列敘述不正確的是

A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9，則：

c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)

C．C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．化合物AE與CE具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．該分子的分子式為C₁₆H₁₆O₃

B．該分子中的所有氫原子可能共平面

C．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H₂反應(yīng)時(shí)最多消耗Br₂和H₂ 分別為4 mol、7 mol

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

　　　　　　　 ①　　　　　　 　　　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　 ③　　　　　　　　　　　　 　　 ④

A. 圖①表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

B. 圖②表示向Ba(OH)₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂

C. 如圖③在其他條件不變時(shí)，2SO₂(g)＋O₂(g)　　　　 2SO₃(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O₂的轉(zhuǎn)化率

D. 圖④表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋?zhuān)�稀釋時(shí)溶液pH的變化如下圖所示。以下敘述中不正確的是 。

A．HB是一種弱酸

B．稀釋前，c(HA)<10c(HB)

C．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

c(B^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．在M點(diǎn)的兩種溶液中：

c(B^－)＝c(A^－)，且c(B^－)＋c(H^＋)＞c(A^－)＋c(OH^－)

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的

①                    ②                   ③                     ④

A．圖①中，若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

B．圖②制備乙酸乙酯  

C．圖③證明鐵生銹與空氣有關(guān)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋數(shù)為2N_A

D．0.5 mol雄黃(As₄S₄，結(jié)構(gòu)如右圖)含有N_A個(gè)S—S鍵