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在相同的溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別于純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為△H₁，后者放出的熱量為△H₂，則關(guān)于△H₁和△H₂的相對大小，正確的判斷是  （    ）

A．△H₁=△H₂          B．△H₁＞△H₂         C．△H₁＜△H₂       D．無法判斷

已知⑴ H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；  △H₁＝a kJ·mol^-1

⑵ 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g) ；   △H₂＝b kJ·mol^-1

⑶ H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(l) ；  △H₁＝c kJ·mol^-1

⑷ 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l) ；   △H₂＝d kJ·mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是（     ）

A．a(chǎn)＜b＜0        B．b＞d＞0       C．2a=b＜0       D． 2c=d＞0

下列說法或表示方法正確的是（     ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（     ）

A．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO₂的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（     ）

A、0.5Q        B、Q         C、2Q          D、5Q

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．當(dāng)∆H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ΔH=-92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是  （    ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；  △H ＝ +5518kJ/mol

②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；  △H ＝ －5518kJ/mol

③H⁺（aq）+ OH^—（aq）＝ H₂O（l）；  △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；  △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③            B．②③         C．②④             D．②

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．C + H₂O ₌₌ CO + H₂ ; ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌ +10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌  +131.3KJ·mol^—1

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;  ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解制氧氣   ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰  （    ）

A．①④⑤       B．①②④       C．②③       D．②④