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強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（ �。�

A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　 B．△H₁＜△H₃＜△H₂　　

C．△H₁＝△H₃＞△H₂　　 D．△H₁＞△H₃＞△H₂

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下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是（）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁ C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁ S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁ 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁ CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量熱量（）

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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下列說法不正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）

A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳

C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纖維素

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某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H₂OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，條件I、II中均需要的試劑為。

（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有個(gè)。

（3）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有種。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．能發(fā)生消去反應(yīng)

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

F→E ；

F→G

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中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機(jī)構(gòu)CNPC—尼日爾石油公司，日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲(chǔ)量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物。可用下圖所示裝置確定其分子式和其組成。（不考慮空氣進(jìn)入裝置）

回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）B裝置的作用是，燃燒管C中CuO的作用是。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接�，F(xiàn)甲、乙兩位同學(xué)提出了兩種連接方案。

方案1 甲同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→E→D

方案2 乙同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→D→E

請(qǐng)你評(píng)價(jià)兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由。

，。

（4）準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，實(shí)驗(yàn)測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為，1molX分別與足量Na、NaHCO₃反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為。

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已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
電離平衡常數(shù)	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；

a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。

A．c(H^＋) B．c(H^＋)/c(CH₃COOH) C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)/c(H^＋) E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精確值)。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝。

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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式。

（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是（填元素符號(hào)），其原因?yàn)?u> 。

（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是（填分子式）。

（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示。