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為測定人體血液中Ca^2＋的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO₄溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001 mol/L 　 B．0.0025 mol/L　 C．0.0003 mol/L 　　D．0.0035 mol/L

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、Cl^－、HCO₃^－、OH^－、H^＋、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1 mol/L乙溶液中c（H^＋）>0．1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A、甲溶液含有Ba^2＋                                         B、乙溶液含有SO₄^2－

C、丙溶液含有Cl^－                                         D、丁溶液含有Mg^2＋

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是：

A、由TiO₂制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2N_A電子

B、陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O^2- - 4e^- == CO₂↑

C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“ +”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm^－3，其中n(A^－)為bmol。下列敘述，錯誤的是      

A．溶液中c(H⁺) =        B．物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L^－1                  

C．t℃時，HA的溶解度S =       D．HA的質(zhì)量分數(shù)w(HA) =

下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是

①直接加入淀粉溶液檢驗?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；②常溫常壓下，14g的C₃H₆和C₄H₈混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A；③在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO₂混合后氣體分子數(shù)為0.75 N_A；④若陽極為活性電極則優(yōu)先放電，如Cu、Fe、Al、Ag等作陽極均為活性電極，因此都是電極優(yōu)先失電子；⑤1 molC₁₀H₂₂分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31 N_A；⑥標準狀況下，22.4LSO₃中含有的分子數(shù)為N_A；⑦塑料袋、廢紙、毛發(fā)、橡膠制品等均屬于有機物；⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K₂O、CuO、Na₂O、Na₂O₂、Mn₂O₇、Al₂O₃、Fe₂O₃等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物

A、①②③⑤⑧       B、①③⑥⑦⑧       C、①④⑥⑦     D、②④⑤⑦

 “假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用。下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學(xué)理論看，仍然科學(xué)的是

A、道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征”

B、阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”

C、貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物”

D、蓋·呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是

A、“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種纖維素

B、回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑

C、氯化汞（HgCl₂）的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，因為它會使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒

D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

為探究足量鋅與18.4mol·L^-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗。

[實驗I]反應(yīng)生成物成分的定性探究

取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g·mL^-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)。

   （1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：           （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：            （用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）

   （2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了如下裝置，對所制了的氣體進行探究。

       ①裝置C中加入的試劑是：         ；裝置D中加入的試劑是：            。

       ②裝置F中加入的試劑是：         ；U型管G的作用為：              。

       ③有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：             。

    [實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究

    為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol·L^-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量。

   （1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入上圖中的         （填“乙”或“丙”）裝置。

   （2）有同學(xué)認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO₂全部排出的操作。但也有同學(xué)認為沒有必要，其理由是：                    。

       A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是           。

   （2）B的化學(xué)式：          ，K的電子式：                 。
   （3）寫出④的離子方程式：                                。

   （4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：                               。

    查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO₂反應(yīng)。硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：

   （1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是              。

   （2）為測定過濾所得濾液中Fe²⁺的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             ；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用       滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c(Fe²⁺)=                。

   （3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是：           （用離子方程式表示）。

   （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

    在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于          ，檢驗Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是       （除KSCN外）。

   （5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是         。