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下列敘述正確的是(       )

       A. 飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大

       B. 不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系有氯化鈉溶液和水等

       C. 濃硝酸雖然具有強氧化性，但卻不能溶解金和銀

       D. 與強酸、強堿都反應的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設計了如下過程：

Ⅰ、有關(guān)資料

銅的化合物顏色性質(zhì)如下：

Ⅱ、探究實驗

（1）提出假設：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu₂O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl

（2）實驗驗證：

取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。

①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu₂O         （填“是”或“否”），理由是               

                           ；②在c裝置后將氣體通入             中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：

                                                              。

（3）問題討論：

①電解CuCl₂溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^—＝Cu和                   ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入               后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

（1）反應①為取代反應，該步反應物Me₂SO₄中的“Me”表示                  ，D中官能團的名稱是               。

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：                  。

（3）G能發(fā)生的反應類型是                               （填字母序號）

A．取代反應    B．酯化反應    C．加聚反應    D．還原反應    E．加成反應

（4）寫出F在NaOH溶液中反應的化學方程式：                           。

（5）寫出所有滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：                               。

①只含有一個環(huán)（既苯環(huán)）的芳香族化合物；②核磁共振氫譜中氫峰的個數(shù)相比B的其它同分異構(gòu)體最少。

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是                              

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是                                    。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2—轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2—，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式

                                            ；

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因                             。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與腆量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—＝2I^—+S₄O₆^2—）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是                                            ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應）                               （保留2位有效數(shù)字）。

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表

（1）3min時用Z表示的平均反應速率v(Z)＝                      。

（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                     。由此規(guī)律推出反應在6min時反應物的濃度a為                       mol·L^—1。

（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是               、             （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)           （填字母序號）

A．容器體積一定時氣體密度不再變化

B．反應的平衡常數(shù)不再變化

C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

根據(jù)上述信息填空：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是               。XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                        。

（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：               ，

（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、l0lkpa下，已知2g的氣體乙在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是                              。

（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學方程式                          。

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H₂)＝1:2

下述實驗能達到頂期目的的是

25℃時，2a mol·L^—1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A^—)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．當pH＝3時，溶液中c(A^—)＞c(Na⁺)

B．當c(A^—)＞c(HA)，溶液一定呈堿性

C．當pH＝3.45時，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^—)

D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)—c(OH^—)＝2a mol·L^—1

下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA^—比HB^—更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動

D．某溫度下，Ba(OH)₂溶液中，Kw＝10^—12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7