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下列離子方程式書寫正確的是                                   （     ）

A．用惰性電極電解AgNO₃溶液：Ag^＋＋2H₂O＝Ag↓＋4H^＋＋O₂↑

B．氯氣溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^—＋ClO^—

C．明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
Al^3＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋BaSO₄↓＋2H₂O

D．碳酸鈣溶于過量醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

實驗室里可通過以下反應來制取碘：

                           2NO + O₂ = 2NO₂ … ①

                           2H+ +2I^- +NO₂ = NO+I₂+H₂O…②

在這－過程中,每制取1mol I₂時，所消耗氧化劑的質(zhì)量為               （     ）

A．46g             B．32g           C．28g           D．16g

I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為 Cl^-﹤ Fe²⁺

﹤ H₂O₂ ﹤ I^- ﹤ SO₂，則下反應不能發(fā)生的是           (     )                                       

A．2Fe³⁺ + SO₂ +2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

B．H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂ + O₂ + 2H₂O

C．I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI

D．2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

下列說法和推論均正確的是 （    ）

A．SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH_3­

B．NaCl晶體是離子晶體，可推測KCl晶體也是離子晶體，KCl晶體的熔點比NaCl晶體高

C．NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH₄⁺ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

D．NaHCO₃溶液呈堿性，可推測NaHSO₃溶液、NaHS溶液也呈堿性

關(guān)于FeCl₃溶液水解的說法錯誤的是（    ）

A、水解達到平衡時加水稀釋，平衡向正反應方向移動

B、濃度為5mol·L^－1和0.5mol·L^－1的兩種FeCl₃溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e^3＋水解程度前者比后者小

C、有50℃和20℃的同濃度的FeCl₃溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e^3＋的水解程度前者比后者小

D、為抑制Fe^3＋水解，較好地保存FeCl₃溶液應加入少量HCl

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：C₃N₃(OH)₃      3HNCO；8HNCO＋6NO₂      7N₂＋8CO₂＋4H₂O。下列說法正確的是（    ）

A、C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)                        B、HNCO是一種很強的氧化劑

C、1個NO₂分子在反應中轉(zhuǎn)移4個電子                D、反應中NO₂是還原劑

下列各組離子一定能大量共存的是（    ）

A、在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－ks5u

B、在強堿溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C、在c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

D、在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

有BaCl₂和NaCl混合溶液 a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀，反應中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1為（    ）ks5u

A、(y－2x)/a               B、(y－x)/a                    C、(2y－2x)/a              D、(2y－4x)/a

下列說法正確的是（    ）

①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)約為6.02×10²³；

②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為a×6.02×10²³/22.4；

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³；

④10g重水中含有的中子數(shù)約為4×6.02×10²³；

⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×10²³；ks5u

⑥500mL1mol·L^－1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×10²³。

A、①④            B、②⑤                          C、③⑤                       D、②⑥

t℃時CuSO₄的溶解度為25g，將32g CuSO₄白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO₄溶液并有CuSO₄•5H₂O晶體析出，則m的取值范圍       （     ）

A．18 g ≤m≤ 128 g    B．36 g< m <180 g   C．18 g< m <128 g     D．36 g≤ m ≤180 g