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銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　　　　　 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為　　　　　　　　　　 。

(5)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時(shí)放出N₂。當(dāng)收集的N₂體積為 3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級Cu₂O的質(zhì)量為　　　　　　　　 ；

置換反應(yīng)的通式可表示為（轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)）：

請回答下列問題：

（1）若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ；

（2）若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是               ；

（3））H₂O參與的置換反應(yīng)：已知甲和乙分別是短周期的同周期兩種元素形成的單質(zhì)， A是水 ，化學(xué)方程式為                                                ；

已知甲和乙分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， B是水， 化學(xué)方程式為                                                。

（4）若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                ；

2012年3月上海新聞欄目曾報(bào)道杭州世紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：下列說法不正確的是（   ）

A．該化合物的分子式為：C₃₀H₃₀O₈

B．1mol棉酚最多可與14molH₂加成，

C．1mol棉酚最多可與6molNaOH反應(yīng)

D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)  4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．含有NH₄⁺、Cl^—、H⁺、OH^-離子的溶液中，離子濃度一定是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)<c(OH^-)   

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

D．pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH^-）=c（H⁺）

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 (　 　)

A．硅　　     B．硫        C．氮       D．鋁

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除 CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O === 2MnOOH + Zn(OH)₂，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是（　�。�

A．MnO₂發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3
C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH^－–2e^－===Zn(OH)₂

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―;且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為

A．3︰2︰1               B． 2︰4︰1      C． 2︰3︰1      D．4︰2︰1