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 在100 ℃時，將0.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

(1)在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____ mol·L^－1·s^－1。

(2)n₃__________n₄(填“>”、“<”或“＝”)，該反應的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。ks5u

(3)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是________ mol·L^－1，假設在80 s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

(4)達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。

有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O₅，可發(fā)生如下轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為

(其中：—X、—Y均為官能團)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為__________。

(2)官能團—X的名稱為____________，高聚物E的鏈節(jié)為________。

(3)A的結構簡式為______________。

(4)反應⑤的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)　 C有多種同分異構體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式

________________________________________________________________________。

Ⅰ.含有苯環(huán)�、�.能發(fā)生銀鏡反應　　　

Ⅲ.不能發(fā)生水解反應

(6)從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序號)。

a．含有苯環(huán)　　b．含有羰基　　c．含有酚羥基

  實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為____________________________，

為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置________________。

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器X中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10^－5 mol·L^－1，就認為沉淀完全。已知：K_sp[Fe((OH)₃]≈10^－38)，然后過濾、濃縮、結晶。

請回答下列問題：

①方案1中的儀器X名稱是_______________________________________。

②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應調節(jié)pH至少為________。

③方案2中甲物質可選用的是                             。

A．CaO　　  B．NaOH　　       C．CuCO₃　　D．Cu₂(OH)₂CO₃　E．Fe₂(SO₄)₃

④方案2中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因

________________________________________________________________________。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃加入18 mL 10%的H₂O₂反應0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。

請回答下列問題：

⑤反應時溫度控制在50～60 ℃不宜過高的原因是_______________________________。

⑥本實驗CuSO₄·5H₂O的產率為__________。

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內無中子。

(1)丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是

____________________________________________________(用離子方程式表示)；

寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)丁的單質能跟丙的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式

________________________________________________________________________。

(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且A有18個電子，B有10個電子，則A與B反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(4)4.0 g丁單質在足量的乙單質中完全燃燒放出37.0 kJ熱量，寫出其熱化學方程式

________________________________________________________________________。

廣口瓶是中學實驗中常用儀器之一，下列各裝置中均有廣口瓶，請?zhí)羁眨?/p>

⑴裝置A可用于收集氣體，如H₂,若裝置A是干燥的，則氣體應從　　　 口進入（填“a”或“b”，下同），若A中充滿水，則氣體應從　　　 口進入。

⑵裝置B通常用于　　　　　　　　　　　　 ，注意事項是　　　　　　　 　　　　　　。（寫出兩條）

⑶裝置C的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷裝置D中長導管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下列關于實驗的說法錯誤的是

A．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

B．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶　

C．選擇合適的試劑，用圖乙所示裝置可分別制取并收集少量CO₂和O₂

D．實驗室用圖甲所示的裝置制取少量氨氣　

 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂、NO等

C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

 有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A^＋和B^＋及一價陰離子X^－和Y^－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷最可能不水解的鹽是

　 A．BX            B．AX            C．AY              D．BY

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系

　 如圖所示），下列說法正確的是

　 ①a=5時，A是強酸，B是弱酸；

　 ②若A、B都是弱酸，則5>a>2；

　 ③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

　 ④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等。

　 A．①② 　 　 B．③④　　 C．①③　　 D．②④

  化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C₈H₈O₂。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是

A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應

B．A在一定條件下可與4 mol H₂發(fā)生加成反應

C．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種

D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種