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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）、 寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式                                ；

（2）實驗Ⅰ，學(xué)生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是___________________。

（3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。

（4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是______________________________________。若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

Ⅱ．（5分）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH₄⁺與AlO₂^- 在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：  NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al(0H)₃↓+ NH₃↑ 

試回答：

  (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                                  ；                               

(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：                    ；

(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①                                    ；

②                                    ；

③                                    ；

如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，E________，I________；

(2)反應(yīng)①的離子方程式是________________________；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；

反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO₃，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240 L的NO₂氣體和168 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為(   )

A．4.1275 g     B．4.255 g      C．8.51 g       D．9.62 g

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )

A．N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1N_A

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1N_A到0. 2N_A之間

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是(　 )

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1

有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、Fe³⁺、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是       (   )                              

A．OH^-、S^2-       B．SO₄^2-、NO₃^-            C．OH^-、NO₃^-      D．S^2-、SO₄^2-

某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知　 　　　　　( )

A．當(dāng)X、Y都是金屬時,X一定比Y活潑

B．當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑

C．當(dāng)X是金屬時，Y只能是金屬。

D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入

1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是( 　)

　　　　　　　 　　　 圖A　　　　　　　　 　圖B　　　　　　　　　　 圖C

　 　　　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C

　 A．的取值范圍為0≤a＜50　　　　 　　　　B．的最大值為2.5

　 C．若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

　 D．若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入過量濃Ba(OH)₂溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有：  （   ）

A．SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺     B．Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-      C．CO₃^2-、Na⁺、Al³⁺   D．MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-

在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁與m₂關(guān)系是(    )                          

   A．m₁一定大于m₂     B．m₁可能大于m₂      C．m₁可能等于m₂      D．m₁一定等于m₂