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工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁：2A1₂(SO₄)₃+3S_{2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有關(guān)說法中正確的是(　 )}

A．反應(yīng)中Al₂(SO₄)₃被氧化　

B．Al₂(SO₄)₃、A1₂O₃均含有離子鍵和共價鍵

C．5.1 g A1₂O₃含有9.03×10²²個陰離子

D．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO₂

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化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是( )

A．晶體硅是光導(dǎo)纖維、芯片的主要成分

B．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH₃OOH>NaHCO₃

C．分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl₃溶液＞Fe(OH)₃膠體＞Fe(OH)₃懸濁液

D．氯氣是合成農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

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咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中取代基—Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）咖啡酸中含氧官能團名稱為。

（2）寫出咖啡酸與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)涉及的反類型有。

（3）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個六元環(huán)的有機物C，C的結(jié)構(gòu) 簡式是。

（5）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C₁₇H₁₆O₄，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫出其余屬于芳香醇的，所有的同分異構(gòu)體

。

（6）咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種；能與NaHCO₃反應(yīng)；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl₃溶液不呈紫色。

該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。

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二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據(jù)右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：

① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂ ＝ Na₂S₄O₆+ 2NaI）

①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是。

②原ClO₂溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

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過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖7所示。寫出該電池放電時的電極反應(yīng)式, 正極：；負極

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。

已知： N₂H₄（g） + O₂（g）＝ N₂（g） + 2H₂O（g） △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l） = H₂O（l） + 1/2O₂（g） △H = – 98．64 kJ·mol^—1

H₂O（l） = H₂O（g） △H= + 44kJ·mol^—1

反應(yīng)N₂H₄（g） + 2H₂O₂（l） = N₂（g） + 4H₂O（g）的 △H= 。

（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為（填“A”或“B”）。

②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為：。

③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)為（忽略O₃的分解）。

（4）新型O₃氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂（g）。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài) b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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右表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是（填元素符號）

（2）f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是

（3）原子核p亞層有兩個空軌道的元素為（填寫元素名稱），該元素最高價氧化物及最高價氧化物的水化物的化學(xué)性質(zhì)相似，可以從兩方面去把握，即：

寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質(zhì)的化學(xué)方程式；寫出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式。

（4）單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是（填元素符號）。

（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有（填寫表中字母）。

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取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2.8mol·L B．3.2mol·L C．3.6mol·L D．無法判斷

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向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c點加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

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兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K^＋、Cr³⁺、SO₄²^－，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇²^－后，溶液中的Cr₂O₇²^－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為