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已知：H₂O(g)= ==H₂O(l) ΔH＝Q₁ kJ·mol^{－1  C}₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)  ΔH＝Q₂ kJ·mol^{－1  C}₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)   ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1 若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為 (　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ                   B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ

C . (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ            D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)         ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)        ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH為     (　　)

A．＋262.6 kJ·mol^－1                     B．－131.3 kJ·mol^－1

C.－352.3 kJ·mol^－1                      D．＋131.3 kJ·mol^－1

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列說法正確的是                                         (　　)

A．正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ·mol^－1  B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

C.乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1560.8 kJ·mol^－1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，ΔH₁>ΔH₂的是   (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(l)===2H₂O(l) ΔH₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　 ΔH₂

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　 ΔH₁   S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　    ΔH₂

C．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　 ΔH₁   C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　   ΔH₂

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH₁   H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH₂

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如下圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則                      (　　)

A．N₄的熔點比P₄高      B．N₄是N₂的同系物

C．1 mol N₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要吸收724 kJ能量

D．1 mol N₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要放出724 kJ能量

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ，下列關(guān)系式正確的是                                                (　　)

A．Q₁＋Q₂>Q₃      B．Q₁＋Q₂>2Q₃    C．Q₁＋Q₂<Q₃    D．Q₁＋Q₂<2Q₃

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如下圖所示：   

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是        。

（2）濾渣A的成分是            。

（3）濾液B中TiOCl₄^2- 轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是                           。

（4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如 下圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

（5）反應(yīng)③的化學方程式是                                                  。

某混合溶液中，只可能大量含有下表所列離子中的某幾種：

將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）。

（2）圖中a＝_________，b＝_________。

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H₂O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是__________；

 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學方程式為______________________________________

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是___________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式為_________________________________________________________。

 HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的

Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH     B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別   D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為

Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃