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化合物甲與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6 mol CO₂和0.6 mol H₂O。相同條件下，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(2)甲中含有的官能團(tuán)名稱為______________。

(3) 有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl₃溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________(任寫兩種)。

(4)已知：R—ONaR—O—R′(R—、R′—代表烴基)

A的合成路線如下：

①試劑X不可選用________(填序號(hào))。

A．NaOH溶液           B．Na₂CO₃溶液           C．NaHCO₃溶液        D．Na

②乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為________________。

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為________________。

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小關(guān)系為：c(Na⁺)_________c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)：

回答下列有關(guān)問題：

(1)電解池的陰極反應(yīng)式為_______________。

(2)通入空氣的電極為_______________極

燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向_______(“從左向右”或“從右向左”)。

(3)電解池中產(chǎn)生2 mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗_____ mol O₂。

(4)a、b、c的大小關(guān)系為：__________。

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度_________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的最大值不會(huì)超過_________。

(2)若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO₃的物質(zhì)的量為______ mol，乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率____50%(填“＞”、“＜”或“=”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度______處(填下列序號(hào)：①＜6 ②＞6 ③=6)。

(3)若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”)；測(cè)得甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率等于_________。

(4)在上一小題中平衡后將甲容器的混合氣體的1.0%通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄質(zhì)量為_______克。

  被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是(　　)

A．電池正極反應(yīng)式為2MnO₂＋2H₂O＋2e^－===2MnO(OH)＋2OH^－

B．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×10²³

D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

   研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

   室溫下，V_aL pH＝a的強(qiáng)酸與V_bL pH＝b的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液pH＝3。（混合前后體積變化忽略不計(jì)） 已知a＋b＝13，V_b＝4.5V_a，則a值為

A  1    B  2    C  3    D  4

   在一密閉容器中，N₂、H₂合成氨的反應(yīng)已達(dá)到平衡。此時(shí)再往容器中通入一定量N₂氣體，保持溫度和容器體積不變，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡狀態(tài)相比

A  NH₃的百分含量增大    B  NH₃的濃度增大

C  H₂的轉(zhuǎn)化率不變        D  N₂的轉(zhuǎn)化率提高

   氫氣與碘蒸氣按1︰1體積比混和，使其在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，碘化氫氣體體積占反混合氣體體積的50%，則反應(yīng)混合氣體中氫氣所占的體積百分比是

A  50%    B  33.3%    C  25%    D  20%

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A  v_A＝0.5mol/(L·s)    B  v_B＝0.5mol/(L·s)

C  v_C＝0.8mol/(L·s)    D  v_D＝1mol/(L·s)