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化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1) 催化反硝化法中，H₂能將NO₃^—還原為N₂，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N₂的結構式為            。

②上述反應離子方程式為                                       ，其平均反應速率v(NO₃^—)為                 。

④在NaNO₂ 溶液中，質子守恒表達式為

___________________________________________。

(2)電化學降解NO₃^—的原理如右圖所示。

陰極反應式為：

                                          。

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T₁　　 T₂，平衡常數K(T₁)　　 K(T₂)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：①平衡時體系總的物質的量為　　　　　 �！� ②反應的平衡常數K=　　　　　 。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=　　　　　　 。

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。

（1）在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是           。

（2）Z的氫化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是                         。

（3）Y 與Z 可形成YZ₄^2－

① YZ₄^2－的空間構型為           (用文字描述)。

②寫出一種與YZ₄^2－互為等電子體的分子的化學式：          。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為           。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為          。

    ②該化合物的化學式為             。

③已知該化合物晶體的晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數為N_A mol^-1,則該晶體密度為____________________________g·cm^-3(列出表達式即可)。

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：

2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質的量為

A． 0.2 mol 　　　　 B． 0.4 mol　　　　 C． 0.6 mol　　　　 D． 0.8 mol

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺       

B．溶液中n（NH₄⁺）=0.2 mol

C．溶液中一定不含CO₃²⁻，一定含有SO₄²⁻和NO₃^-

D．三種離子的物質的量之比n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)= 1∶1∶1

某工業(yè)生產經過以下轉化步驟：

下列說法中不正確的是

      A．該過程中③、④是酯類的水解反應    B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應          D．該過程是一種新的硫酸生產方法

根據圖示判斷下列敘述符合事實的是

A．按圖①連接并放置一段時間后，片表面會“鍍”上一層銅

B．按圖②連接好導線后(片與片相接觸)，靈敏電流表會發(fā)生非常明顯的偏轉

C．按圖③連接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液變?yōu)樯罴t色

D．按圖④連接并放置一段時間后，在片上有無色氣泡聚集

關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl^—存在

B．加入幾滴Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO₃^2-存在

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：

下列敘述不正確的是 

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

C．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容

器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相

同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ;已知Q₁=3Q₂。下列敘述

不正確的是

A．甲中A的轉化率為75％            B．Q₁+Q₂=Q

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動

D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol