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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是                 

A．Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強(qiáng)         

B．H₂CO₃的酸性比H₃BO₃弱

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M^＋和R^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

下列操作會(huì)促進(jìn)H₂O的電離，且使溶液pH>7的是                     

A．將純水加熱到90 ℃             B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液         D．向水中加少量FeCl₃溶液

 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃       B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．HCl →Cl₂→HClO→NaClO               D．Al→NaAlO₂ →Al(OH)₃→Al₂O₃

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是

    A．K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-               B．Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

    C．Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-             D．NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-、Cl^-

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  

A．一定條件下，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 N_A

C．在常溫常壓下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與O₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 N_A

下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是          

①Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和潮汐能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是

A．①②④         B．①②⑤        C．②③④         D．③④⑤

面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動(dòng)來保護(hù)我們生存的家園．下列說法正確的是

　 A．CO₂的比例模型為

　 B．用過氧化鈉吸收CO₂是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案

　 C．¹⁶O＝C＝¹⁸O與¹⁶O＝C＝¹⁶O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似

　 D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________.
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________.
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.
                       

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　

（2）由A、B、C三種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為　　　　　　　　 。

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）　 　　　，用符號(hào)和分子的結(jié)構(gòu)式表示出沸點(diǎn)較高的原因?yàn)椋ㄖ辽賹懗鰞煞肿樱?u>　　　　　　　　　　　 。

（4）F含有的化學(xué)鍵類型是 　　　　 ，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。