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將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH值與加水的體積（V）的關(guān)系是（    ）

 將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的PH值是（    ）

A．2             B. 11           C. 0.01           D. 3

 將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（     ）  

A. 水的離子積不變              B. 水的pH變小，呈酸性

C. 水的pH變大，呈中性         D. 水中的c（H⁺）= c（OH^－）>1×10^－7 mol/L

 下列電離方程式正確的是（     ）

A. H₂S2H^＋ + S^2－         B. HClO = H^＋ +ClO^－

C. NH₄ Cl NH₄⁺ +Cl^－      D. H₂CO₃H^＋ + HCO₃^－

 下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（     ）

A. 醋酸      B. 碳酸氫銨    C. 二氧化硫      D. 氫氣

在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是  　　　       。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向  　    方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________

⑶若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為    　　　     。

⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為　　 　　　　　　　　　　

⑵反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘末，X的反應(yīng)速率為：　 　　　　

⑶該反應(yīng)是由　 　　　 開(kāi)始反應(yīng)的（正、逆或正逆同時(shí)）

在25℃、101KPa時(shí)，______mol______物質(zhì)_______燃燒生成_________的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該反應(yīng)的燃燒熱；在25⁰C、101KPa時(shí)，1克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________　　　　 ________________

有濃度為0.1 mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序?yàn)開(kāi)_________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為

n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)___________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為_(kāi)___________。

（4）與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為_(kāi)___________。

下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，________________是強(qiáng)電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)。