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在一定條件下，將和充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．當反應(yīng)達到平衡時為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時仍為n mol，則下列組合中不正確的是

 已知：4NH₃(g)+5O₂(g) ₌₌ 4NO(g)+6H₂O(g)  △H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

 在某溫度下，H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反應(yīng)后達到平衡，測得c(H₂)=0.008 mol•L^-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A. 40　　　      　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）  CO（g）+ H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是   

A、增加H₂O（g）的物質(zhì)的量                    

B、將容器的體積縮小一半

C、保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大   

D、保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

已知H₂O(g)=H₂O(l)  △H₁=Q₁ kJ／mol    

C₂H₅OH(g)= C₂H₅OH(l), △H₂=Q₂ kJ／mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g), △H₃=Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（       ）kJ

A　 Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　      B.  0.5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C　 0.5Q₁ –0.5Q₂ +0.5Q₃　　　D　 1.5Q₁ –0.5Q₂ +0.5Q ₃

已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是  

A、該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時達到過化學(xué)平衡                               

B、該反應(yīng)在T₂溫度時達到過化學(xué)平衡

C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動                 

參照反應(yīng)Br + H₂      HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的

  A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

  C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．降低溫度　　　　 B．增大壓強　　　　 C．使用催化劑　　　　 D．增大反應(yīng)物濃度

mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：

①     體系的壓強不再改變

②     體系的溫度不再改變

③     各組分的濃度不再改變

④     各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤     反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥     單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)     

　 A. ③④⑤⑥ 　 B. ②③④⑥     C. ①③④⑤　　D. ①③④⑥