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有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(　　)

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測(cè)定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D. 讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

  有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L^－1 的兩種溶液混合而成，
①NH₄Cl與CH₃COONa　 ②NH₄Cl與HCl　 ③NH₄Cl與NaCl　 ④NH₄Cl與NH₃·H₂O(混合液呈堿性)。

下列各項(xiàng)排序正確的是（    ）
A．pH: ②<①<③<④　　　　　     B．pH:①<③<②<④
C．c(NH₄⁺):①<③<②<④　　　      D．c(NH₄⁺): ①<③<④<②

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10L體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（    ）

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度一定為0.04 mol/L

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和PH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是（    ）

A．9∶2        B．1∶9     C．10∶1    D．9∶1

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為（    ）

A．-1940kJ·mol^－1   B．1940kJ·mol^{－1     C}．-485kJ·mol^－1    D． 485kJ·mol^－1

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)  N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)  2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下說法正確的是（    ）

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常溫下，2H₂O(g) = 2H₂ (g)＋O₂(g)，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^－80

C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質(zhì)分解放出O₂的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂

D．以上說法都不正確

鉛蓄電池的工作原理為研讀下圖,下列判斷不正確的是（　 ）

A．K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:

PbSO_４＋2H_２O－2e^－= PbO_２＋4H^＋＋SO_４^２－

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H_２SO_４為0.2mol

C．K閉合時(shí),Ⅱ中SO_４^２－ 向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（    ）
A．純堿溶液可去除油污　　           B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
C．TiCl₄溶于大量水加熱制備TiO₂            D．FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃膠體

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（    ）

① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化   ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②         B．②③          C．③④           D．①④

室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（    ）