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 肉桂酸甲酯M，常用作調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精。M屬于芳香化合物，苯環(huán)上只含一個(gè)直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162 g·mol^－1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個(gè)數(shù)之比為5∶5∶1。

⑴肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是                        。

⑵G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）。G的結(jié)構(gòu)簡式為                              。

⑶以芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的含氧官能團(tuán)有________(填名稱)。

②E→F的反應(yīng)類型是__________，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為__________________     ____。

③符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種，其中能與銀氨溶液反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物與析出的銀的物質(zhì)的量之比為1∶4的是                     (寫結(jié)構(gòu)簡式)，其中核磁共振氫譜圖中有6個(gè)峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的是         (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

Ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

Ⅱ．在催化劑作用下，1 mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，消耗5 mol H₂；

Ⅲ．它不能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E²⁺的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD₄為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是           （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC₂互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD₃ 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構(gòu)型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為

面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm³，

晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；

（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

 (1) 用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) =4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol^－1

②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g) = H₂O(l)     △H= -44.0 kJ·mol^－1

寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的治理。已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                  。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①10min~20min以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為                        。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為    　　    （保留兩位小數(shù)）。

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　    （填序號(hào)字母）。

　    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      B． 2v_正(NO) = v_逆(N₂)

　　  C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是            。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出30min至40min 的變化曲線。

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是___                                     __ 。

 （2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                   性。

 （3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C₂H₄，乙認(rèn)為不能排除SO₂的作用。

      ① 根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO₂，在B中與SO₂ 反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是            。

③ 為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

a. 根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是___        ___。

b. 根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是___              __。

  c. 能說明確實(shí)是SO₂使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是_                              ___。

  d. 乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____                        _。

（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是                                                 。

三磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(濃) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al₂O₃，如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式　 　　　 。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：　　　　　　 （填化學(xué)式）。

（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO₄+Li LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li^＋。試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　 。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為　　　　　　　　 。

已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理一項(xiàng)是（    ）

  A．該裝置中Cu極為正極

  B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L

  C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H₂一2= 2H⁺

  D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)    

A．x=20   

B．稀H₂SO₄的濃度為0.10mol/L

C．b點(diǎn)有：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)> c(H⁺) = c(OH^-)

D．a(chǎn)點(diǎn)有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)

對(duì)下列圖像的描述正確的是（    ）

       A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的△H>0

       B．圖②可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響

       C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

       D．根據(jù)圖④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是  (　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（     ）

     A．原子半徑：D>C>B>A

     B．B的氫化物沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高

     C．A與D可形成化合物DA，1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

     D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒有離子鍵