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Ⅰ、（4分）將0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況

下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的

原因：                                  ；計算H₂O₂的初

始物質(zhì)的量濃度為                  。(保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ、（8分）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為        ；X為          。

（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度      0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

（3）若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p₀，。請用p₀、p來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率а(A)為                 。

（4）能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標志是（   ）

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變         B.v(A)=3v(B)        C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB         E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有________________________（填儀器名稱）。容量瓶使用前必須進行的操作是       （填序號）

A.干燥             B.驗漏              C.潤濕

（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。該反應(yīng)若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

       A．H₂O₂                   B．碘水                    C．NaClO

（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________

______________________________________________________________________ 。

（4）坩堝質(zhì)量為W₁g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡）

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（    ）

①C₅H₁₂有2種同分異構(gòu)體   ②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷    ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl₄溶液褪色    ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金屬鈉反應(yīng)      ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)    ⑥除去甲烷中含有的乙烯氣體，可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥      ⑦通過灼燒時的氣味可區(qū)別蠶絲和人造絲    ⑧油脂在任何條件下的水解反應(yīng)都叫皂化反應(yīng)     ⑨淀粉、蛋白質(zhì)、油脂屬于高分子化合物，一定條件下都能水解    ⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

A.①③⑤⑦⑩            B.②④⑥⑧⑨         C. ⑤⑦          D. ②③④⑧

有機物①CH₂OH(CHOH)₄CHO  ②CH₃CH₂CH₂OH  ③CH₂=CH-CH₂OH  ④CH₂=CH-COOCH₃ ⑤CH₂=CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（    ）

A．③④               B．①③⑤                C．②④             D．①

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（   ）

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（    ）

A.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變               

B.正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C.正極的電極反應(yīng)式是:N₂H₄＋4OH^——4e^－＝H₂O＋N₂↑          

D.溶液中陰離子向正極移動

 根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（    ）
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R^2－和M⁺ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R>M；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)_n是強堿，則Y(OH)_n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族； ⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
A．①②④⑥　　　    　 B．①③⑤⑥　　　　  　 C．②③④　　　　       D．②④⑤

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（ 　�。�

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵　　　　 　

B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)　 　　

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

關(guān)于苯及其同系物的說法正確的是（     ）

A.甲苯與苯均能使KMnO₄酸性溶液褪色               

B.C₈H₁₀屬于苯的同系物有4種結(jié)構(gòu)

C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同           

D.苯和液溴光照條件下可生成溴苯                   

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（     ）

A．常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7 N_A

B．標準狀況下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6 N_A

C．常溫常壓下，92 g的 NO₂和N₂O₄ 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 N_A

D．標準狀況下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A