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下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是                                              

用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(     )

    A．溶液      B．溶液      C．溶液     D．溶液

常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度增大且c(H⁺)也增大的是(     )

A. NaHSO₄     B. KAl(SO₄)₂        C. NaHCO₃        D. CH₃COONa

 下列說法中，不正確的是：（     ）

A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為： Cu²⁺ + 2e^- == Cu

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e ^- == Fe²⁺

乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是  （        ）                               

    A. 乙酸能與水以任意比互溶    

    B. 1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2

    C. 10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)  

    D. 乙酸溶液酸性很弱

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　  　)

A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

將2×10^{- 5}mol/LKCl 與2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是        

       (已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10 )

    A、有AgCl沉淀析出                      B、無AgCl沉淀析出   

    C、無法確定有無AgCl沉淀析出            D、有沉淀但不是AgCl

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　 ②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是　　　　　�。�     ）

                                       A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁　　　　　　　　

                                       B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃=△H₁　

                                       C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

                                       D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

只用一種試劑可區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃和CuSO₄六種溶液,，這種試劑是

A．Ba(OH)₂          B．H₂SO₄             C．NaOH            D．AgNO₃

對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是(　　)

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

D．分子式C₂H₄O₂可以表示乙酸，也可以表示乙二醇