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接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0

（1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)　　　 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則=　　　　 mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡　 　　　　 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，

在一定條件下，反應(yīng)x A＋YBzC達(dá)到平衡：

（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________；

（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是___________；

（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；

已知可逆反應(yīng)CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達(dá)到平衡時(shí)，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　 ；K值為　　　 。

（2）830K，若只將起始時(shí)c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　 。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是　　　　　　　　 。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                   。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                         。　

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                          ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                        。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                          。

②Y電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                         。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

根據(jù)反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)  △H ，結(jié)合圖中所給的信息填空。

（填“＞”、“＝”或“＜”）

______    ______           ______

電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（    ）

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H₂O+2e^－= H₂↑+2OH^－

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：

2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是　 （　 ）　　　　　　

A．均減半　　　　　　　 B．均加倍　　　　 C．均增加1 mol 　　　 D．均減少1 mol

某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（　 ）

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　 B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　 D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH₃COOH(氣) (CH₃COOH)₂(氣)＋熱。現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）

A.低溫高壓　　　 B.高溫低壓　　　　 C.低溫低壓　　　　 D.高溫高壓

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則這段時(shí)間為（  ）

A、0.1s               B、2.5s            C、5s      D、10s