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在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是（　 ）

A．9∶4　　 　　B．1∶1　　　 　 C．7∶6　 　　　D．6∶7

有關雜化軌道的說法不正確的是(    )

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp³雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（    ）

A．含有AlO₂^-的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、、Cl^－        

B．使淀粉碘化鉀變藍的溶液中：K⁺、HCO₃^—、S^2－、SO₄^2－

C．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^- 、Cl^-、Na⁺

D．透明溶液中：Na⁺、MnO₄^—、Na⁺、SO₄^2—

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（    ）     

A．第一電離能：③＞②＞①     B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①         D．最高正化合價：③＞②＞①

下列推斷正確的是(　　)

A．BF₃是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結構

C．CH₄分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s­p σ鍵

D．CH₄分子中的碳原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵

在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（   ）

A．石灰水    B．氫氧化鈉溶液    c．硫酸    D．氨水

下列說法正確的是(    )

A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵，不存在范德華力        

B．含氫鍵的物質的熔點一定高于不含氫鍵的物質

C．碘升華時，分子內共價鍵不發(fā)生變化     

D．水結冰體積膨脹與氫鍵無關

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（    ）

A.明礬水解生成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.高溫電解Al₂O₃可制得金屬鋁

C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應

下列敘述中，正確的是(    )

A．在基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B．在基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C．在基態(tài)多電子的原子中，M層的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（    ）

A．18gH₂O中含有的質子數(shù)為10N_A

B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 N_A

D．1molNa與足量的O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子