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下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是

A．CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃      B．H­₂NCH₂COOH和CH₃CH₂NO₂

C．CH₃CH₂COOH和CH₃COOCH₂CH₃    D．CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=CHCH=CH₂

下列各組順序的排列不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃          B．若離子半徑：R^2－>M⁺，則原子序數(shù)：R >M

C．酸性強(qiáng)弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH      D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯        B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

D．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

下列含氧酸中酸性最弱的是

A.H₂SO₄        B.HClO₄        C.H₃PO₄        D.HNO₃

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
　A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)　　　　　　　　 B．生石灰和水的反應(yīng)
　C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)　　　　　　　　 D．木炭在氧氣中燃燒

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是 

  A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：¹²C      B．HF的電子式：

  C．Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：      D．CH₄分子的比例模型：

目前高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。

(1) 將Fe(OH)₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，配平下列離子方程式：

   （  ）Fe(OH)₃ + (   )ClO^- + OH^- == (   )FeO₄^2- + (   )Cl^- + (   )H₂O

(2) 用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na₂FeO₄，則電解過程中陽極的反應(yīng)式為                                  。

(3) 某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H⁺和OH^-未列出）：

注：離子濃度小于10^-5mol/L 可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，Ksp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-12；

操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

①表格中的a           0.16 (填“<”或“=” 或“>”）。

②沉淀A的組成為             (填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是

_____________________。

③加入的過量試劑X為_______ (填化學(xué)式）。

④加入過量HCl的作用為                                   。

某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)

（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K₂關(guān)閉、K₁打開），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H₂等氣體，但不能收集O₂ 、NO₂或NO氣體，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），

也可以收集O₂、NO等氣體，但不能收集NO₂氣體，其改進(jìn)的方法

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙同學(xué)想利用上述裝置比較H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的）。實(shí)驗(yàn)時(shí)，K₁關(guān)閉、K₂打開。錐形瓶內(nèi)裝　　　　　 固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是　 　　　　　　　；實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

（4）丁同學(xué)想證明氧化性：Ca(ClO)₂ >Cl₂ > Br₂，實(shí)驗(yàn)時(shí)，K₁關(guān)閉、K₂打開，則在A中加__________；B中加Ca(ClO)₂，C中加________溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是__________________________；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足，其不足是_________________________。

(1)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“無法確定”)。

（3）常溫下測得濃度為0.1mol·L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)K_a=　　　　　

（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖，橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。試回答下列問題

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金

屬陽離子為_____________。

　 ②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)₂的溶度積：

Ksp[Fe(OH)₂]=___________。

人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用g/cm³來表示(即1 cm³血樣中含有的Ca²⁺的質(zhì)量)。抽取  一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項(xiàng)操作有            (填序號)；

(2)其中確定100 mL溶液體積的儀器是__________________

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將

______(填“偏大”或“偏小”)。

  【步驟2：測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

   (4)寫出草酸與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

   (5)滴定的終點(diǎn)為                                                                。

   (6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為__________g/cm³。