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從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是     （     ）

A．Na₂S        B． S           C． SO₂           D． H₂SO₄

在3Cl₂+6KOH = 5KCl+3KClO₃+3H₂O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（     ）

   A.KClO₃        B.KCl        C.H₂O           D.KCl + H₂O

在3S+6NaOH == 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)比是（     ）

A、2：1          B、1：2         C、1：1            D、2：3

已知：X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力W₂> Z₂>X₂>Y₂，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（     ）

A、2NaW+Z₂ = 2NaZ+W₂          B、2NaX+Y₂ = 2NaY+X₂

C、2NaY+W₂ = 2NaW+Y₂         D、2NaZ+X₂ = 2NaX+Z₂

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是

A．NaOH溶液[Ba(OH)₂]：用K₂SO₄溶液

B．NaCl溶液[Na₂SO₄]：用BaCl₂溶液

C．KOH溶液[K₂CO₃]：用Ca(OH)₂溶液

D．HNO₃溶液[HCl]：用AgNO₃溶液

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（     ）

A．空氣、硫酸銅、硫酸          B．水、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰        D．硝酸、食鹽水、燒堿

所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是                               

A、1gH₂和1gN₂            B、1molH₂O和1gH₂O  

C、3.2gO₂和4.8gO₃         D、44gCO₂和16gO₂

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（    ）                    

A．既不是氧化劑也不是還原劑    B．是氧化劑

C．是還原劑                    D．既是氧化劑又是還原劑

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（     ）

A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液與硝酸溶液；CaCO₃溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸鋅（ZnSO₄）和硫酸鉀（K₂SO₄）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　 ）

A．3:2:2　　　 　 B．1:2:3 　　　　 C．1:3:3　　　　 D．3:1:1