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  在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)

△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K = 0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（    ）

A． 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B． 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動

C． 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D． 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO₂)=0.0263 mol/L

 中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是 (    )

A．此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的

B．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物

C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素

D．加一些精鹽的主要目的只是起到消炎殺菌的作用

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是（     ）

A．放電時，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

B．放電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^-==Li

D．充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

常溫下，要使0.1mol•L^－1醋酸的電離程度和pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是：（    ）

A．CH₃COONa濃溶液               B．1mol•L^－1氨水   

C．1mol•L^－1H₂SO₄                   D．2mol•L^－1CH₃COOH

根據(jù)下圖，判斷下列說法中錯誤的是（    ）

A．導(dǎo)線上電子由Ag極流向石墨極   

B．負極電極反應(yīng)式：Fe³⁺ + e^－＝Fe²⁺

C．鹽橋中陰離子移向AgNO₃溶液

D．總反應(yīng)為：Fe³⁺ + Ag＝Fe²⁺ + Ag⁺

  可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列敘述不正確的是（    ）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體

B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體

D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少

  下列敘述正確的是（    ）

A．若溫度升高則平衡常數(shù)一定增大

B．隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－能大量共存

下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（    ）

A．純水在25℃和80℃時的pH

B．pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H⁺）

C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

  下列有關(guān)說法中正確的是（    ）

A．HCO₃^—水解：HCO₃^—+H₂O  CO₃^2—+H₃O⁺

B．中和滴定時眼睛必須注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

C．電解水生成H₂和O₂的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導(dǎo)電性

D．用等濃度（0.5 mol·L^-1）等體積（50 mL）的NaOH溶液與鹽酸混合測定中和熱

科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995 g該氨基酸中得到168 mＬ(標準狀況)的氮氣；另取26.6 g該氨基酸恰好與1.6 mol·L^-1 250 mL的NaOH溶液完全反應(yīng)。

(1)求該氨基酸的摩爾質(zhì)量。

(2)試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式。