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下列離子方程式中屬于水解反應的是

A．Cl₂+H₂OH^＋+Cl^-+HClO                 B．HS^-+OH^- S^2-+H₂O

C．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-　　             D．NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．澄清透明溶液：H^＋、Na^＋、SO₄^2－、C₆H₅O^－

B．常溫下K_W/c(H^＋)＝0.1mol/L的溶液：K^＋、Na^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

C．鐵片加入產生氣泡的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₂^－

D．NaHCO₃溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋ks5u

下列說法不正確的是

A．進行分液操作時，應先打開上口活塞或使塞上的凹槽對準漏斗口的小孔，然后打開旋塞，下層液體從下口放出，上層液體從漏斗上口倒出

B．紙層析法是以濾紙為惰性支持物，水為固定相，有機溶劑作流動相。用該方法可分離Fe³⁺和Cu²⁺，層析后氨熏顯色，濾紙上方出現(xiàn)紅棕色斑點

C．酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、移液管都是準確量取一定體積液體的容器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調整液面等幾個過程

D．在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中預先加2mL蒸餾水。以防過濾時氯化鈉晶體析出

下列有關物質歸類一定正確的是

①強電解質：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽        ②弱電解質：草酸、純堿、醋酸銨

③非電解質：液氨、二氧化硫、苯              ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂

A．①③            B．①②③            C．①④            D．②③

某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能降低該反應的活化能

C．催化劑能改變該反應的焓變

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

下列實驗操作或實驗事故的處理合理的是

A. 用25mL的堿式滴定管量取14.80 mL KMnO₄溶液

B. 實驗時手指不小心沾上苯酚時，立即用70℃以上的熱水清洗

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

D. 用25.00mL移液管移取稀鹽酸25.00mL

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在

催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol

C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω₂，請回答下列問題，

  (1) 該反應在30℃時平衡常數(shù)K₁=           ，焓變△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁=          ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 該反應在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁       K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω₃，則ω₃      ω₂ (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)                    

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變    

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

     E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^－、Fe²⁺的還原性強弱的順序為：
SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是　　　　　　　　　
（2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）實驗開始時，關閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　ks5u
①為驗證I^－的還原性比Fe²⁺強，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入　________　　　　 　　溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，為了比較SO₂和I^－的還原性強弱，接下來的操作是　　　　
　　A．關閉K₂開K₁　　　　

B．關閉K₁打開K₂　　　　　　

C．同時打開K₁和K₂
（4）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標準狀況下）為　   ________  

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，利用反應6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　
也可以處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______________L。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
　　則反應NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
①該電池反應的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產生的電能電解足量的CuSO₄溶液，（假設整個過程中能量利用率為80％），則將產生標準狀況下的O₂________________升。

 現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X₂W₂的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應的離子方程式是　　　　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是________________________________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度是　　　　 　mol/L。