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相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：

下列敘述錯誤的是（    ）

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉，下列分析正確的是（    ）
　 A．如圖裝置的電流方向是從C₁到C₂　 　　　　　　　　　
　 B．C₁是負極，發(fā)生的反應是2I^－＝I₂＋2e^－
　 C．K⁺離子向C₁電極流動
　 D．裝置發(fā)生的總反應是Hg²⁺+2I^－＝HgI₂↓　

下列說法或表示方法正確的是                  （    ）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）  △H=-57.3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol CH₃COOH

的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　

C．300℃、30MPa下，將0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1

D. 由C（石墨）==  C（金剛石）  △H= +1.90 kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定　

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是（    ）

   A．剩余的5.44g金屬為鐵                 B．剩余5.44g 金屬為銅 

   C．8.08g金屬中鐵的質量分數為0.208      D．共生成NO氣體 0.03mol

在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　 ）

A．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl　　　　　　　 B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑　　　 D．NH₄Cl＋NaOH_{NaCl＋NH3↑＋H2O}

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（     ）

A．該反應的化學平衡常數表達式是K=

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加C，B的平衡轉化率不變

 某溶液中只可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、AlO₂^－、SO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L^-1，現取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現象，取X溶液進行以下實驗：

①X溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液至過量會產生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A

②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B

③在溶液B中通入適量CO₂氣體有沉淀C產生

則下列說法中正確的是（    ）

A．無法確定沉淀C的成分       B．無法確定原溶液中是否含有Cl^－、A1³⁺

C．溶液A中存在的陽離子有Ba²⁺、Fe²⁺、NH₄^＋、H^＋

D．原溶液中存在Fe²⁺、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（    ）

A．CS₂             B．PCl₅           C．HClO        D．BeCl₂

將20 mL NO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式為： 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知參加反應的NO₂比參加反應的NH₃少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質的量之比是（　 ）

①3:2　　　　　　　 ②2:3　　　　　　　　　 ③3:7　　　　　　　　　 ④3:4

A．①③　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　 C．①②　　　　　　　 D．③④

根據右圖，下列判斷中不正確的是（    ）

A．通入O₂的電極的電極反應式為：O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

B．反應一段時間后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中電極B上發(fā)生還原反應

D．當乙池中的某一電極質量增加 10.80g時， 理論上甲池中消耗的氣體至少為840mL（標準狀況下）