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用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ）

A．                         B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘積                  D．OH^-的物質(zhì)的量

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)  CO₂ (g) +H₂ (g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（   ）

A．正反應(yīng)速率增大                          B．逆反應(yīng)速率先減小

C．達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大      D．化學(xué)平衡常數(shù)不變

三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol，則的物質(zhì)的量為（   ）

　A、0.5 mol　　　B、0.3 mol　　　　C、0.15 mol　　 　D、0.1 mol

具有相同分子式的一溴代烷，其水解產(chǎn)物在灼熱銅絲的催化下可以氧化成4種不同結(jié)構(gòu)的醛，則該一溴代烷的分子式為(    )

A．C₃H₇Br　　　B.C₄H₉Br　　　C.C₅H₁₁Br　　　D.C₆H₁₃Br

已知 2Fe^3＋ +2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂  ， 2Fe^2＋ +Cl₂ ＝2Fe^3＋ +2Cl^－ 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．Cl^－ ＞ Fe²⁺ ＞ I^－  　            B．I^－ ＞ Fe²⁺ ＞ Cl^－     

C．Fe²⁺ ＞ I^－ ＞ Cl^－                D．Fe²⁺ ＞ Cl^－ ＞ I^－

今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ 

③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和Cl^－、I^－共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是（   ）

A. Cl₂             B. KMnO₄            C. FeCl₃            D. HCl

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：① Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂      ② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

③ 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂     ④ SO₂ + I₂ + 2H₂O = 2HI + H₂SO₄

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Cl₂ > I₂> Fe³⁺>SO₂                   B．Cl₂ > Fe³⁺> I₂>SO₂

C．Cl₂ > Fe³⁺>SO₂> I₂                   D．Fe³⁺ > I₂> Cl₂ >SO₂

已知反應(yīng) ①2BrO₃^－+ Cl₂ =Br₂ +2ClO₃ ^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（   ）

A．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－      B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

C．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂      D．Cl₂＞BrO₃^－＞C1O ₃^－＞IO₃^－

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是（   ）

(1)I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI   

(2)2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂

(3)2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃               

 A．氧化性：Cl₂>Fe^3＋>I₂>H₂SO₄      B．還原性：SO₂>I^－>Fe^2＋>Cl^－

C．2Fe＋3I₂===2FeI₃                     D．FeI₂＋Cl₂===FeCl₂＋I(xiàn)₂(Cl₂不足時)

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過

程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

I．甲、乙分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

⑴ 氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有控制氣體流速、  ▲  。

⑵ 用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保

持紅熱的原因是    ▲    ，寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式  ▲  。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶

液中含有H^＋、OH^－、  ▲   、  ▲   離子。

II．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

⑴ 工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x 。

已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)    

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂          ① 

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂    ②

當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是   ▲   （填字母）。

A．1.3                 B．1.6             C．1.8

⑵ 尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂     

2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。

當(dāng)混合氣體中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO₂)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝  ▲  （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。