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已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ▲   。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為   ▲   。

（3）按要求回答：

①、④的反應(yīng)類型為  ▲   、  ▲  ，②的反應(yīng)條件為   ▲   。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是▲、▲。

（5）假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100％，第④步轉(zhuǎn)化率是60％，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×10⁵ m³的A，經(jīng)

過(guò)上述步驟理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯  ▲  噸。

CO₂、SO₂、NO_x是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、

減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

⑴ 有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是  ▲  。（填字母序號(hào)）

A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑       

B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

⑵  CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定

條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，測(cè)得CO₂ 和CH₃OH(g)

的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H₂)=  ▲  mol·L^-1·min^-1。（保留2位有效數(shù)字）

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ▲  （選填編號(hào)）。

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度相等

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

⑶ 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)

物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種正鹽作為復(fù)合肥料。該復(fù)合肥料的化

學(xué)式為  ▲  。

⑷ 在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、

 NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為  ▲  時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba(OH)₂·8H₂O晶體和10gNH₄Cl晶體，

然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程示意圖

如下，回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是    ▲     。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是    ▲     。

③通過(guò)    ▲   現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為   ▲  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的

總能量  ▲   （填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的總能量。

（2）沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生

沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用  ▲  能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提

供優(yōu)良的肥料。已知： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH₄氣體完全燃燒，生成CO₂和液態(tài)水，放出4448kJ

的熱量。

①寫出CH₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式為    ▲     。

②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量  ▲  4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時(shí)鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表

面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作為原電池的  ▲ 極，此電極反應(yīng)式為

    ▲     。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>   ▲   （用元素符號(hào)回答）。

（2）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是  ▲   。（用化學(xué)式回答）

（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出該化合物的電子式   ▲    。

（4）④和⑧形成的化合物屬于  ▲   晶體（填“離子”、“分子”、“原子”），該晶體中微粒間的作用力為        ▲  。

（5）②形成的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲    。

   足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^—1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL              B．45 mL              C．30 mL               D．15 mL

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①                          ②            ③                     ④

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①探究NH₄Cl的熱穩(wěn)定性          B．裝置②用于證明氨氣極易溶于水

C．裝置③用于石油的分餾                         D．裝置④用于乙酸乙酯的制備

巴豆酸是一種對(duì)胃腸道有強(qiáng)烈刺激性、對(duì)呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH₃—CH＝CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫  ②溴水  ③純堿溶液  ④乙醇  ⑤酸性高錳酸鉀溶液試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A．只有②④⑤        B．只有①③④        C．只有①②③④       D．全部

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A

B．用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

C．常溫常壓下，22.4 L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7 N_A

D．在密閉容器中，1molN₂與3molH₂在一定條件下充分反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)為2 N_A

下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中加入適量氨水：H^＋＋OH^－＝H₂O

B．鐵與足量稀HNO₃反應(yīng)：3Fe+ 8H⁺+2NO₃^－＝3 Fe ²⁺+2NO↑+4H₂O

C．氫氧化銅溶于硝酸：2H^＋＋Cu(OH)₂＝Cu²⁺ ＋2H₂O

D．銅與濃HNO₃反應(yīng)：Cu＋4H^＋＋2NO₃^－ = Cu²⁺ ＋2H₂O＋2NO₂↑